Questão 95 do ENEM 2019 comentada
Entenda como comparar as entalpias de combustão para calcular a energia liberada na fermentação lática.
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquí micas para a combustão dá glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
- ALibera 112 kJ por mol de glicose.
- BLibera 467 kJ por mol de glicose.
- CLibera 2 688 kJ por mol de glicose.
- DAbsorve 1 344 kJ por mol de glicose.
- EAbsorve 2 800 kJ por mol de glicose.
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O que a questão cobra
A questão cobra a interpretação de equações termoquímicas e a comparação entre as energias de combustão da glicose e do ácido lático. Você precisa considerar que uma molécula de glicose forma duas moléculas de ácido lático no processo anaeróbico.
Resolução
ΔcH = −2 800 kJ; ΔcH = −1 344 kJ.
A figura apresenta as entalpias de combustão: a combustão de 1 mol de glicose libera 2 800 kJ, e a de 1 mol de ácido lático libera 1 344 kJ. Esses valores permitem comparar a energia que ainda está armazenada nos produtos da via anaeróbica com a energia da oxidação completa.
Como 1 mol de glicose se converte em 2 mol de ácido lático, calculamos quanto esses produtos liberariam ao serem completamente queimados:
2 × 1 344 = 2 688 kJ
A diferença entre a energia liberada na combustão da glicose e a que permanece nos dois mols de ácido lático é a energia liberada no processo anaeróbico:
2 800 − 2 688 = 112 kJ por mol de glicose
Portanto, a via anaeróbica libera apenas 112 kJ por mol de glicose, muito menos que a oxidação completa. Isso explica por que ela é menos vantajosa energeticamente.
Alternativa por alternativa
- A
Correta. a diferença entre a energia da combustão da glicose e a dos dois mols de ácido lático é 112 kJ por mol de glicose.
- B
a comparação das entalpias de combustão resulta em 112 kJ, não em 467 kJ por mol de glicose.
- C
2 688 kJ é a energia liberada pela combustão dos dois mols de ácido lático, não pelo processo anaeróbico.
- D
o processo libera energia; não absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
- E
o processo libera energia, e 2 800 kJ corresponde à combustão completa de 1 mol de glicose.
Para lembrarNa comparação termoquímica, subtraia da energia da combustão completa da glicose a energia de combustão dos produtos formados.
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