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Ciências da Natureza ENEM 2011 difícil

Questão 50 do ENEM 2011 comentada

Compare a quantidade de dióxido de carbono liberada por diferentes combustíveis para a mesma energia produzida.

Numeração do caderno azul · Ciências da Natureza

Questão 50ENEM 2011

figura da questão

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?

  1. A
    Benzeno.
  2. B
    Metano.
  3. C
    Glicose.
  4. D
    Octano.
  5. E
    Etanol.

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Ver a resposta e a resolução

Resposta: Cgabarito oficial do INEP

O que a questão cobra

A questão exige relacionar a fórmula de cada combustível à quantidade de CO₂ formada na combustão completa. Também é preciso comparar essa quantidade com a energia liberada por mol, indicada pela variação de entalpia.

Resolução

A figura informa a fórmula de cada combustível e o valor de ΔH°c por mol. Na combustão completa, os átomos de carbono do combustível formam CO₂. Portanto, a fórmula indica quantos mols de CO₂ são produzidos por mol de combustível.

“glicose C₆H₁₂O₆ (s) −2 808”

Como a energia liberada aparece com sinal negativo, usamos seu valor absoluto. Para comparar a mesma energia, dividimos os mols de CO₂ formados pela energia liberada por mol. Abaixo, os resultados estão expressos para 1 000 kJ:

Benzeno: 6 ÷ 3 268 × 1 000 ≈ 1,84 mol de CO₂.
Etanol: 2 ÷ 1 368 × 1 000 ≈ 1,46 mol de CO₂.
Glicose: 6 ÷ 2 808 × 1 000 ≈ 2,14 mol de CO₂.
Metano: 1 ÷ 890 × 1 000 ≈ 1,12 mol de CO₂.
Octano: 8 ÷ 5 471 × 1 000 ≈ 1,46 mol de CO₂.

A tabela mostra que a glicose forma mais CO₂ para a mesma quantidade de energia produzida.

Alternativa por alternativa

  • A

    O benzeno forma 6 mol de CO₂ por mol, mas libera cerca de 1,84 mol de CO₂ por 1 000 kJ, menos que a glicose.

  • B

    O metano forma 1 mol de CO₂ por mol e libera cerca de 1,12 mol por 1 000 kJ, abaixo do valor da glicose.

  • C

    Correta. A glicose forma 6 mol de CO₂ por mol e libera cerca de 2,14 mol por 1 000 kJ, o maior valor entre os combustíveis.

  • D

    O octano forma 8 mol de CO₂ por mol, mas, pela energia liberada, corresponde a cerca de 1,46 mol por 1 000 kJ, menos que a glicose.

  • E

    O etanol forma 2 mol de CO₂ por mol e corresponde a cerca de 1,46 mol por 1 000 kJ, menos que a glicose.

Para lembrarPara comparar emissões por energia, divida os mols de CO₂ formados por mol de combustível pelo módulo da energia liberada por mol.

Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.

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