Questão 43 do ENEM 2009 comentada
Como comparar combustíveis pela quantidade de calor liberada por mol de CO₂ produzido.
Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia.
O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 oC (HΔo25) do metano, do butano e do octano.
Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia.
O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 oC (HΔo25) do metano, do butano e do octano.
Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 oC (ΔHo25) do metano, do butano e do octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é
- AGasolina, GLP e gás natural.
- BGás natural, gasolina e GLP.
- CGasolina, gás natural e GLP.
- DGás natural, GLP e gasolina.
- EGLP, gás natural e gasolina.
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Ver a resposta e a resolução
O que a questão cobra
A questão exige relacionar a entalpia de combustão de cada combustível à quantidade de CO₂ que sua queima produz. Também é preciso ordenar os resultados do menor para o maior.
Resolução
quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado
A tabela informa a entalpia de combustão por mol de combustível. Como a combustão libera calor, usamos o módulo desses valores. A fórmula molecular indica quantos mols de CO₂ são produzidos por mol de combustível: 1 para o metano, 4 para o butano e 8 para o octano.
Metano: 890 / 1 = 890 kJ por mol de CO₂
Butano: 2.878 / 4 = 719,5 kJ por mol de CO₂
Octano: 5.471 / 8 = 683,875 kJ por mol de CO₂
A figura resolve a questão porque mostra as fórmulas moleculares, usadas para determinar a produção de CO₂, e as entalpias de combustão, usadas para calcular o calor liberado. Em ordem crescente de calor por mol de CO₂, vêm octano, butano e metano. Como eles representam, respectivamente, gasolina, GLP e gás natural, essa é a ordem pedida.
Alternativa por alternativa
- A
Correta. A ordem crescente é gasolina (683,875), GLP (719,5) e gás natural (890) kJ por mol de CO₂.
- B
O gás natural tem o maior valor, não o menor; além disso, o GLP supera a gasolina.
- C
O GLP tem valor maior que o da gasolina e menor que o do gás natural, portanto não pode aparecer por último.
- D
Essa ordem começa pelo gás natural, que tem o maior valor, e termina pela gasolina, que tem o menor.
- E
A gasolina tem o menor valor, e não o maior; o GLP também fica abaixo do gás natural.
Para lembrarPara comparar o calor por mol de CO₂, divida o módulo da entalpia de combustão por mol de combustível pelo número de átomos de carbono na fórmula.
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