Questão 114 do ENEM 2018 comentada
Como usar a equação termoquímica e a massa molar para calcular a energia muscular obtida da glicose.
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
- A6,2.
- B15,6.
- C70,0.
- D622,2.
- E1 120,0.
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O que a questão cobra
A questão exige interpretar a variação de entalpia da reação como energia liberada por mol de glicose. Também é preciso calcular a massa molar e aplicar a fração destinada à atividade muscular.
Resolução
Na figura, a equação termoquímica informa que a oxidação de 1 mol de glicose libera 2 800 kJ. O sinal negativo de ΔH indica liberação de energia; usamos seu valor em módulo. O texto diz qual parte dessa energia chega aos músculos:
aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
A massa molar da glicose é:
M = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 180 g/mol
Assim, 1,0 g de glicose libera, no total:
2 800 ÷ 180 ≈ 15,6 kJ
A energia destinada à atividade muscular é:
0,40 × 15,6 ≈ 6,2 kJ
Portanto, você deve comparar esse resultado com as alternativas. A figura resolve a questão ao indicar a energia liberada na reação; o texto determina que apenas 40% desse total é disponibilizado para a atividade muscular.
Alternativa por alternativa
- A
Correta. 40% de aproximadamente 15,6 kJ, obtidos por grama de glicose, correspondem a cerca de 6,2 kJ.
- B
15,6 kJ é a energia total liberada por 1,0 g de glicose. A alternativa não aplica a fração de 40% destinada à atividade muscular.
- C
O cálculo com a energia por mol, a massa molar e a fração de 40% resulta em cerca de 6,2 kJ, não em 70,0 kJ.
- D
O valor calculado para a atividade muscular é cerca de 6,2 kJ. Portanto, 622,2 kJ não corresponde à quantidade pedida para 1,0 g.
- E
Aplicando os dados da equação e os 40% indicados no texto, obtém-se cerca de 6,2 kJ, não 1 120,0 kJ.
Para lembrarEm uma equação termoquímica, ΔH corresponde à energia liberada ou absorvida por mol de reação, conforme ela está escrita.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
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