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Ciências da Natureza ENEM 2013 média

Questão 47 do ENEM 2013 comentada

Como calcular a quantidade de átomos de cálcio a partir da massa diária recomendada.

Numeração do caderno azul · Ciências da Natureza

Questão 47ENEM 2013

O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).

Considerando-se o valor de 6 × 1023 mol–1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

  1. A
    7,5 × 1021
  2. B
    1,5 × 1022
  3. C
    7,5 × 1023
  4. D
    1,5 × 1025
  5. E
    4,8 × 1025

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Ver a resposta e a resolução

Resposta: Bgabarito oficial do INEP

O que a questão cobra

A questão exige relacionar a massa de cálcio recomendada à quantidade de matéria e, depois, ao número de átomos usando a constante de Avogadro.

Resolução

O texto informa que a quantidade recomendada é o dobro do consumo médio de 500 mg. Primeiro, calculamos essa massa e a convertemos para gramas.

quando a quantidade recomendada é o dobro.

500 mg × 2 = 1 000 mg = 1 g

Com a massa molar do cálcio, encontramos a quantidade de matéria ingerida:

1 g ÷ 40 g/mol = 0,025 mol

Cada mol contém 6 × 10²³ átomos. Portanto, multiplicamos a quantidade de matéria pela constante de Avogadro:

0,025 × 6 × 10²³ = 1,5 × 10²² átomos

Assim, para suprir a necessidade diária indicada no texto, a pessoa deve ingerir, no mínimo, 1,5 × 10²² átomos de cálcio.

Alternativa por alternativa

  • A

    O cálculo da massa recomendada resulta em 1,5 × 10²² átomos, não em 7,5 × 10²¹.

  • B

    Correta. A massa recomendada é 1 g, equivalente a 0,025 mol; multiplicando esse valor por 6 × 10²³, obtemos 1,5 × 10²² átomos.

  • C

    Com a massa de cálcio recomendada, o número de átomos calculado é 1,5 × 10²², e não 7,5 × 10²³.

  • D

    O cálculo com 1 g de cálcio e massa molar de 40 g/mol resulta em 1,5 × 10²² átomos, não em 1,5 × 10²⁵.

  • E

    A quantidade obtida a partir da recomendação é 1,5 × 10²² átomos, diferente de 4,8 × 10²⁵.

Para lembrarPara converter massa em número de átomos, divida a massa pela massa molar e multiplique o resultado pela constante de Avogadro.

Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.

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