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Ciências da Natureza ENEM 2010 média

Questão 83 do ENEM 2010 comentada

Como calcular a concentração molar de uma solução a partir da massa do soluto e do volume.

Numeração do caderno azul · Ciências da Natureza

Questão 83ENEM 2010

Ao colocar um pouco de açúcar ma água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

figura da questão

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?

  1. A
    0,02
  2. B
    0,2
  3. C
    2
  4. D
    200
  5. E
    2000

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Ver a resposta e a resolução

Resposta: Bgabarito oficial do INEP

O que a questão cobra

A questão exige converter a massa de sacarose em quantidade de matéria e o volume em litros. Depois, você calcula a concentração molar dividindo mol por litro.

Resolução

A figura mostra o soluto sendo dissolvido no solvente para formar uma solução. Ela ajuda a identificar o que está dissolvido, mas o cálculo depende da massa, da massa molar e do volume informados no enunciado.

Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?

Primeiro, calcule a quantidade de sacarose em mol usando a massa molar:

3,42 g ÷ 342 g/mol = 0,01 mol

Converta o volume da xícara para litros:

50 mL = 0,050 L

A concentração molar é a quantidade de matéria dividida pelo volume da solução:

0,01 mol ÷ 0,050 L = 0,2 mol/L

Assim, a concentração final é 0,2 mol/L, valor que corresponde à alternativa B.

Alternativa por alternativa

  • A

    Uma concentração de 0,02 mol/L em 0,050 L corresponderia a 0,001 mol, mas há 0,01 mol de sacarose.

  • B

    Correta. A massa informada equivale a 0,01 mol, que, em 0,050 L, resulta em 0,2 mol/L.

  • C

    Uma concentração de 2 mol/L em 0,050 L corresponderia a 0,1 mol, dez vezes a quantidade calculada.

  • D

    Uma concentração de 200 mol/L em 0,050 L corresponderia a 10 mol, não a 0,01 mol.

  • E

    Uma concentração de 2000 mol/L em 0,050 L corresponderia a 100 mol, não a 0,01 mol.

Para lembrarConcentração molar é a quantidade de matéria do soluto, em mol, dividida pelo volume da solução, em litros: C = n/V.

Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.

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