Questão 79 do ENEM 2010 comentada
Como balancear a combustão do octano e interpretar os coeficientes estequiométricos?
As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
- ANo processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2
- BO coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
- CNo processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
- DO coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
- EO coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano
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O que a questão cobra
A questão cobra o balanceamento de uma equação de combustão. Você precisa relacionar os coeficientes da equação com as quantidades de cada substância.
Resolução
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18).
Na combustão completa, o octano reage com oxigênio e forma dióxido de carbono e água. Primeiro, ajustamos os produtos para conservar os átomos de carbono e hidrogênio: cada molécula de octano tem 8 átomos de carbono e 18 de hidrogênio.
C8H18 + O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Nos produtos, há 25 átomos de oxigênio: 16 no CO2 e 9 na água. Como cada molécula de O2 tem 2 átomos de oxigênio, são necessárias 12,5 moléculas de O2 para cada molécula de octano.
C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Assim, o coeficiente do oxigênio é 12,5 quando o coeficiente do octano é 1. Se você preferir coeficientes inteiros, basta multiplicar toda a equação por 2; a proporção entre oxigênio e octano continua a mesma.
Alternativa por alternativa
- A
o O2 é consumido na combustão, não liberado.
- B
para 1 molécula de octano, formam-se 9 moléculas de água, não 8.
- C
a água aparece entre os produtos da combustão, não é consumida.
- D
Correta. a proporção é de 12,5 moléculas de O2 para cada molécula de octano.
- E
para 1 molécula de octano, formam-se 8 moléculas de CO2, não 9.
Para lembrarAo balancear uma equação, conserve o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
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