Questão 107 do ENEM 2022 comentada
Entenda como o meio ácido atua na conversão de polissacarídeos em açúcares menores.
A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido, conforme mostra o esquema:
OGEDA, T. L.; PETRI, D. F. S. […] Química Nova, n. 7, 2010 (adaptado).
Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H+ é
- ADissolver os reagentes.
- BDeslocar o equilíbrio químico.
- CAumentar a velocidade da reação.
- DMudar a constante de equilíbrio da reação.
- EFormar ligações de hidrogênio com o polissacarídeo.
Tente resolver antes de abrir. Errar aqui é de graça.
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O que a questão cobra
A questão avalia como um catalisador altera a velocidade de uma reação. Você deve reconhecer o papel do íon H⁺ no meio ácido.
Resolução
O enunciado informa que a conversão dos polissacarídeos ocorre em meio ácido. A figura mostra o H⁺ participando das etapas de quebra da ligação entre as unidades do polissacarídeo. Ao final do mecanismo, o íon é regenerado: ele ajuda a reação, mas não é consumido no processo. Isso caracteriza uma catálise ácida.
processo que pode ser conduzido em meio ácido
O catalisador fornece um caminho que exige menor energia de ativação. Assim, mais partículas conseguem reagir em determinado intervalo de tempo, e a velocidade aumenta. O H⁺ não dissolve necessariamente os reagentes, não desloca o equilíbrio e não altera a constante de equilíbrio. Também não atua simplesmente formando ligações de hidrogênio com o polissacarídeo.
Portanto, a função do íon H⁺ é acelerar a conversão dos polissacarídeos em moléculas menores.
Alternativa por alternativa
- A
O meio ácido participa do mecanismo de reação; o enunciado não atribui ao H⁺ a função de dissolver os reagentes.
- B
O H⁺ atua como catalisador, acelerando a reação, mas não desloca o equilíbrio químico.
- C
Correta. O H⁺ catalisa a quebra das ligações, aumentando a velocidade da reação, e é regenerado ao final do mecanismo mostrado na figura.
- D
Um catalisador não altera a constante de equilíbrio da reação; ele afeta a velocidade para atingir o equilíbrio.
- E
A figura mostra o H⁺ participando da quebra da ligação entre unidades do polissacarídeo, não apenas formando ligações de hidrogênio.
Para lembrarCatalisadores aumentam a velocidade da reação sem alterar a constante de equilíbrio.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
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