Questão 108 do ENEM 2022 comentada
Veja como usar a proporção da reação de neutralização para calcular a concentração de ácido tartárico.
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
- A
- B
- C
- D
- E
Tente resolver antes de abrir. Errar aqui é de graça.
Ver a resposta e a resolução
O que a questão cobra
A questão exige relacionar as quantidades de ácido e de base pela equação química. Depois, é preciso converter a concentração molar do ácido em concentração em massa.
Resolução
A figura apresenta a reação de neutralização e mostra que cada mol de ácido tartárico reage com 2 mol de NaOH. O trecho informa o volume de base usado na titulação:
consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base.
Primeiro, calculamos a quantidade de NaOH consumida:
n(NaOH) = 0,10 mol/L × 0,0080 L = 0,00080 mol
Pela proporção da equação, a quantidade de ácido tartárico é metade:
n(ácido) = 0,00080 ÷ 2 = 0,00040 mol
Essa quantidade está em 25,0 mL, ou 0,0250 L, de vinho. Assim, a concentração molar é:
c = 0,00040 mol ÷ 0,0250 L = 0,016 mol/L
A figura informa que a massa molar do ácido tartárico é 150 g/mol. Portanto, a concentração em massa é:
0,016 mol/L × 150 g/mol = 2,4 g/L
Esse resultado corresponde à alternativa B.
Alternativa por alternativa
- A
1,8 g/L não corresponde à concentração calculada, que é 2,4 g/L.
- B
Correta. a proporção da reação e a massa molar levam a 2,4 g/L de ácido tartárico.
- C
3,6 g/L não corresponde ao resultado de 2,4 g/L obtido com os dados do enunciado.
- D
o cálculo resulta em 2,4 g/L, não em 4,8 g/L.
- E
o valor calculado é 2,4 g/L, diferente de 9,6 g/L.
Para lembrarNa estequiometria, use os coeficientes da equação balanceada para relacionar as quantidades de reagentes e produtos.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
Essa caiu. Outras do mesmo assunto também vão.
No enemjuntos você treina Cálculos estequiométricos com questões oficiais do mesmo assunto, e o app te chama para revisar antes de você esquecer.
Treinar esse assunto grátis →