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Ciências da Natureza ENEM 2019 difícil

Questão 129 do ENEM 2019 comentada

Como usar uma titulação ácido-base para calcular a acidez de uma polpa e compará-la aos valores mínimos de qualidade.

Numeração do caderno azul · Ciências da Natureza

Questão 129ENEM 2019

Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol^{-1 }​−1​​. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.

A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).

BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: [www.agricultura.gov.br](http://www.agricultura.gov.br/). Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).

figura da questão

Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

  1. A
    Apenas caju.
  2. B
    Apenas maracujá.
  3. C
    Caju ou graviola.
  4. D
    Acerola ou cupuaçu.
  5. E
    Cupuaçu ou graviola.

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Resposta: Cgabarito oficial do INEP

O que a questão cobra

A questão cobra a relação estequiométrica entre ácido cítrico triprótico e hidróxido de sódio. Depois, é preciso converter a massa de ácido encontrada para 100 g de polpa e comparar o resultado com os mínimos do quadro.

Resolução

O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico)

A titulação mostra quanto ácido cítrico havia na amostra. Como cada molécula pode liberar três H⁺, são necessários três mols de NaOH para neutralizar um mol de ácido cítrico. A figura apresenta os valores mínimos de acidez: a amostra atende ao padrão de uma fruta se sua acidez calculada for igual ou maior que o mínimo indicado.

n(NaOH) = 0,010 mol/L × 0,024 L = 0,00024 mol

n(ácido cítrico) = 0,00024 ÷ 3 = 0,00008 mol

m(ácido cítrico) = 0,00008 mol × 192 g/mol = 0,01536 g

Em 100 g de polpa, a acidez é:

0,01536 g ÷ 2,2 g × 100 = 0,698 g/100 g ≈ 0,70 g/100 g

No quadro, caju exige no mínimo 0,3 g/100 g e graviola, 0,6 g/100 g. Ambos os valores são menores que a acidez calculada. Os mínimos das outras frutas são maiores que 0,70 g/100 g, então elas não atendem ao padrão com essa acidez.

Alternativa por alternativa

  • A

    Caju atende ao mínimo de 0,3 g/100 g, mas a graviola também atende ao mínimo de 0,6 g/100 g. Por isso, não pode ser apenas caju.

  • B

    Maracujá exige acidez mínima de 2,5 g/100 g, maior que os cerca de 0,70 g/100 g calculados.

  • C

    Correta. Caju e graviola têm mínimos de 0,3 e 0,6 g/100 g, respectivamente. A acidez calculada alcança os dois valores.

  • D

    Acerola exige no mínimo 0,8 g/100 g e cupuaçu, 1,5 g/100 g. Os dois mínimos superam a acidez calculada.

  • E

    Graviola atende ao mínimo de 0,6 g/100 g, mas cupuaçu exige 1,5 g/100 g. Portanto, a amostra não pode corresponder às duas polpas.

Para lembrarNa neutralização do ácido cítrico triprótico, 1 mol de ácido reage com 3 mol de NaOH.

Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.

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