Questão 124 do ENEM 2025 comentada
Veja como usar potenciais padrão de redução para comparar reações de oxidação e redução.
Objetos de prata escurecem em contato com compostos contendo enxofre por causa da formação de uma fina camada de sulfeto de prata. Um método simples para clarear o objeto consiste em forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido. Em cerca de três minutos, a prata volta à coloração original. As seguintes semirreações e os respectivos potenciais-padrão de redução são úteis para a compreensão dos fenômenos ocorridos.
Ag₂S (s) + 2 e⁻ → 2 Ag (s) + S²⁻ (aq)
−0,69 V
O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e⁻ → 2 H₂O (l)
+1,23 V
Al³⁺ (aq) + 3 e⁻ → Al (s)
−1,68 V
SARTORI, E. R.; BATISTA, E. F.; FATIBELLO-FILHO, O. Escurecimento e limpeza de objetos de prata: um experimento simples e de fácil execução envolvendo reações de oxidação-redução. Química Nova na Escola, n. 30, 2008 (adaptado).
Os valores das diferenças de potencial-padrão das reações que representam o escurecimento e o clareamento do objeto de prata são, respectivamente:
- A+0,54 V e +2,37 V.
- B+1,92 V e +0,99 V.
- C−0,15 V e +5,43 V.
- D+2,61 V e +1,29 V.
- E+0,15 V e −1,29 V.
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O que a questão cobra
A questão cobra o cálculo da diferença de potencial-padrão de uma reação espontânea. Para isso, você deve combinar as semirreações e considerar qual delas ocorre como oxidação.
Resolução
O escurecimento forma sulfeto de prata; o clareamento reduz esse composto de volta a prata metálica. Em cada caso, calcule o potencial da reação usando o potencial de redução da semirreação que se reduz menos o potencial de redução da semirreação que se oxida.
forrar um recipiente com papel alumínio, adicionar ao recipiente uma solução aquosa de cloreto de sódio e, enfim, mergulhar o objeto de prata enegrecido.
No escurecimento, o oxigênio é reduzido e a formação de Ag₂S corresponde à oxidação da prata. Use o potencial da semirreação de Ag₂S no sentido inverso:
E° = +1,23 − (−0,69) = +1,92 V
No clareamento, o Ag₂S é reduzido, enquanto o alumínio é oxidado. Assim, use o potencial de redução do Ag₂S e subtraia o do alumínio:
E° = −0,69 − (−1,68) = +0,99 V
Logo, os valores são +1,92 V e +0,99 V, nessa ordem. A diferença de potencial positiva indica que as reações, como representadas, são espontâneas.
Alternativa por alternativa
- A
Os cálculos dão +1,92 V para o escurecimento e +0,99 V para o clareamento, não +0,54 V e +2,37 V.
- B
Correta. Os valores calculados são +1,92 V para o escurecimento e +0,99 V para o clareamento.
- C
Os valores obtidos são +1,92 V e +0,99 V; não são −0,15 V e +5,43 V.
- D
O escurecimento resulta em +1,92 V, e o clareamento, em +0,99 V, não nos valores apresentados.
- E
Os dois potenciais calculados são positivos: +1,92 V e +0,99 V.
Para lembrarUse E° da reação = E°red do cátodo − E°red do ânodo; a semirreação de oxidação deve ser invertida.
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