Questão 82 do ENEM 2012 comentada
Entenda como comparar potenciais padrão de redução para identificar metais que protegem o alumínio da oxidação.
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais: Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
- ASomente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
- BSomente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
- CSomente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
- DSomente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
- ESomente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
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O que a questão cobra
A questão exige interpretar potenciais padrão de redução e relacioná-los à tendência de um metal sofrer oxidação. Também é preciso comparar esses valores com o do alumínio.
Resolução
O texto explica por que o magnésio ajuda a proteger o alumínio durante a reciclagem:
se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno.
A tabela permite comparar essa função pela coluna de potencial padrão de redução. Quanto menor e mais negativo o valor, maior a tendência de o metal se oxidar. Assim, ele pode se oxidar antes do alumínio e ajudar a protegê-lo.
O alumínio tem potencial de −1,66 V. Na figura, lítio e potássio têm potenciais menores que esse valor. Já magnésio também tem potencial menor que o do alumínio, o que explica sua função descrita no texto.
−3,05 V (Li) < −1,66 V (Al)
−2,93 V (K) < −1,66 V (Al)
Logo, lítio e potássio poderiam exercer a mesma função do magnésio. A resposta reúne os dois metais da tabela que têm potencial de redução menor que o do alumínio.
Alternativa por alternativa
- A
O lítio tem potencial de redução menor que o do alumínio e poderia protegê-lo. Mas o potássio também atende a esse critério, então não é somente o lítio.
- B
O cobre tem o maior potencial de redução da tabela, +0,34 V. Esse valor não indica que ele se oxide antes do alumínio para protegê-lo.
- C
O potássio poderia cumprir essa função, mas não é o único: o lítio também tem potencial de redução menor que o do alumínio. A proximidade em relação ao potencial do magnésio não é o critério decisivo.
- D
O zinco e o cobre têm potenciais de redução maiores que o do alumínio: −0,76 V e +0,34 V, respectivamente. Portanto, a afirmação de que se oxidam mais facilmente que o alumínio não se sustenta.
- E
Correta. Lítio e potássio têm potenciais de redução menores que o do alumínio, −3,05 V e −2,93 V, diante de −1,66 V. Por isso, podem se oxidar antes dele e exercer a função descrita.
Para lembrarUm metal com potencial padrão de redução menor e mais negativo tende a se oxidar antes de outro com potencial maior.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
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