enemjuntosjornal Treinar grátis
Ciências da Natureza ENEM 2025 difícil~1 min

Questão 117 do ENEM 2025 comentada

Entenda como mudanças na pressão, na temperatura e nas concentrações afetam um equilíbrio químico.

Numeração do caderno azul · Ciências da Natureza

Questão 117ENEM 2025

Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:

TiO₂ (s) + 2 Cl₂ (g) TiCl₄ (g) + O₂ (g) ΔH = +175 kJ/mol

Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?

  1. A
    Aumentando a pressão total do sistema.
  2. B
    Diminuindo a temperatura do sistema.
  3. C
    Aumentando a pressão parcial de O₂.
  4. D
    Aumentando a pressão parcial de Cl₂.
  5. E
    Variando a quantidade de TiO₂.

Tente resolver antes de abrir. Errar aqui é de graça.

Ver a resposta e a resolução

Resposta: Dgabarito oficial do INEP

O que a questão cobra

A questão cobra a aplicação do princípio de Le Châtelier. Você precisa analisar o efeito de alterar a quantidade de reagentes ou produtos, a temperatura e a pressão.

Resolução

Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?

Na reação, o Cl₂ é um reagente. Pelo princípio de Le Châtelier, aumentar a quantidade de um reagente favorece o sentido que o consome. Assim, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais TiCl₄.

A reação direta é endotérmica, pois apresenta ΔH positivo. Portanto, diminuir a temperatura favoreceria o sentido inverso, que libera calor.

Para analisar a pressão, conte apenas as espécies gasosas: há dois mols gasosos de cada lado da equação. Por isso, uma mudança na pressão total não favorece um dos sentidos. Aumentar a pressão parcial de O₂, que é produto, também deslocaria o equilíbrio para a esquerda. Já a quantidade de TiO₂ sólido não altera a posição do equilíbrio, desde que ele esteja presente.

Logo, para favorecer a formação do TiCl₄, aumente a pressão parcial de Cl₂.

Alternativa por alternativa

  • A

    Está errada. Há dois mols gasosos em cada lado da reação, então aumentar a pressão total não desloca o equilíbrio.

  • B

    Está errada. Como a reação direta é endotérmica, diminuir a temperatura favorece o sentido inverso e reduz a formação de TiCl₄.

  • C

    Está errada. O O₂ é um produto; aumentar sua pressão parcial desloca o equilíbrio para a esquerda.

  • D

    Correta. Está certa. Aumentar a pressão parcial do Cl₂, que é reagente, desloca o equilíbrio para a direita e favorece a formação de TiCl₄.

  • E

    Está errada. Alterar a quantidade de TiO₂ sólido não desloca o equilíbrio, desde que haja sólido presente.

Para lembrarPelo princípio de Le Châtelier, aumentar a quantidade de um reagente favorece o sentido que o consome.

Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.

Fatores que alteram o sistema em equilíbrio

Essa caiu. Outras do mesmo assunto também vão.

No enemjuntos você treina Fatores que alteram o sistema em equilíbrio com questões oficiais do mesmo assunto, e o app te chama para revisar antes de você esquecer.

Treinar esse assunto grátis →

Questões parecidas