Questão 12 do ENEM 2009 comentada
Como o pH desloca o equilíbrio de hidrólise dos ânions do sabão e afeta sua eficiência.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira:
- AMais eficiente em pH básico.
- BMais eficiente em pH ácido.
- CMais eficiente em pH neutro.
- DEficiente em qualquer faixa de pH.
- EMais eficiente em pH ácido ou neutro.
Tente resolver antes de abrir. Errar aqui é de graça.
Ver a resposta e a resolução
O que a questão cobra
A questão exige relacionar o pH ao deslocamento de um equilíbrio químico. Você deve identificar como esse deslocamento afeta a forma do sabão presente na solução.
Resolução
O enunciado indica que é preciso evitar o deslocamento do equilíbrio para a direita:
“evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.”
Na figura da reação, o OH⁻ aparece entre os produtos, junto ao ácido carboxílico. Esse detalhe permite analisar o equilíbrio pelo princípio de Le Chatelier: aumentar a concentração de um produto favorece o sentido contrário.
Em meio básico, há mais íons OH⁻ na solução. O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo o ânion carboxilato do sabão e evitando a formação do ácido carboxílico, que é pouco solúvel e menos eficiente na remoção de gorduras.
Em meio ácido, os íons H⁺ reagem com OH⁻. A diminuição de um produto favorece o deslocamento para a direita, formando mais ácido carboxílico. Portanto, o sabão atua de maneira mais eficiente em pH básico.
Alternativa por alternativa
- A
Correta. Em pH básico, o excesso de OH⁻ desloca o equilíbrio para a esquerda e evita a formação do ácido carboxílico.
- B
Em pH ácido, H⁺ consome OH⁻ e favorece o deslocamento para a direita, formando o ácido carboxílico.
- C
O texto não aponta o pH neutro como forma de evitar o deslocamento para a direita; essa condição não fornece o excesso de OH⁻ associado ao meio básico.
- D
O pH altera o equilíbrio: em meio ácido, há favorecimento da formação do ácido carboxílico, menos eficiente na remoção de gorduras.
- E
O meio ácido favorece a formação do ácido carboxílico, e o texto não indica que o pH neutro seja mais eficiente.
Para lembrarPelo princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um produto desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
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