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Ciências da Natureza ENEM 2020 difícil~1 min

Questão 103 do ENEM 2020 comentada

Entenda como o excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode alterar a água e afetar organismos aquáticos.

Numeração do caderno azul · Ciências da Natureza

Questão 103ENEM 2020

O dióxido de carbono passa para o estado sólido (gelo seco) a –78 °C e retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como maté – ria-prima para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação pelos organismos autotróficos, o gás retorna ao meio ambiente pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental.

Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico da substância afetará os organismos aquáticos em razão da

  1. A
    Redução do potencial hidrogeniônico da água.
  2. B
    Restrição da aerobiose pelo excesso de poluentes.
  3. C
    Diminuição da emissão de oxigênio pelos autótrofos.
  4. D
    Limitação de transferência de energia entre os seres vivos.
  5. E
    Retração dos oceanos pelo congelamento do gás nos polos.

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Ver a resposta e a resolução

Resposta: Agabarito oficial do INEP

O que a questão cobra

A questão cobra a relação entre a solubilidade do dióxido de carbono em água e a alteração do pH. Também exige reconhecer as consequências dessa mudança para os organismos aquáticos.

Resolução

Observe a propriedade do dióxido de carbono destacada no texto: ele se dissolve em água. Uma vez dissolvido, parte do gás reage com a água e forma ácido carbônico. Esse ácido pode liberar íons H⁺, o que diminui o pH da água. Portanto, o aumento de CO₂ na atmosfera pode favorecer a acidificação dos ambientes aquáticos e afetar os organismos que vivem neles.

O gás é facilmente solubilizado em água

O pH indica o caráter ácido ou básico de uma solução. Assim, quando o pH diminui, o meio fica mais ácido. Essa relação corresponde à alternativa A: redução do potencial hidrogeniônico da água. As outras opções não decorrem das propriedades apresentadas: o texto não afirma que o CO₂ consome oxigênio, reduz a fotossíntese ou impede a transferência de energia. Também informa que o gás retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente, o que não sustenta a ideia de congelamento nos polos.

Alternativa por alternativa

  • A

    Correta. o CO₂ dissolvido pode formar ácido carbônico e reduzir o pH da água.

  • B

    o texto não indica que o CO₂ consuma oxigênio ou restrinja a aerobiose.

  • C

    o texto apresenta o CO₂ como matéria-prima da fotossíntese, até o limite de saturação; não afirma que ele reduza a emissão de oxigênio.

  • D

    nenhuma propriedade descrita indica limitação da transferência de energia entre os seres vivos.

  • E

    o texto diz que o CO₂ retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente, não que provoque retração dos oceanos por congelamento nos polos.

Para lembrarA dissolução de CO₂ na água pode formar ácido carbônico e diminuir o pH do meio.

Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.

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