Questão 46 do ENEM 2016 comentada
Entenda por que a água não remove com eficiência o princípio ativo do spray de pimenta.
Em sua formulação, o spray de pimenta contém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum, cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é desencadeado pela liberação de neuropeptídios das terminações nervosas.
Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: http://pessoas.hsw.uol.com.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da região atingida com água é ineficaz porque a
- AReação entre etanol e água libera calor, intensificando o ardor.
- BSolubilidade do princípio ativo em água é muito baixa, dificultando a sua remoção.
- CPermeabilidade da água na pele é muito alta, não permitindo a remoção do princípio ativo.
- DSolubilização do óleo em água causa um maior espalhamento além das áreas atingidas.
- EArdência faz evaporar rapidamente a água, não permitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
Tente resolver antes de abrir. Errar aqui é de graça.
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O que a questão cobra
A questão cobra a relação entre as características moleculares de uma substância e sua solubilidade em água. Você precisa identificar por que a capsaicina não é removida facilmente pela lavagem.
Resolução
O spray contém capsaicina, que é o princípio ativo responsável pela irritação. Para a água remover uma substância, ela precisa dissolvê-la ou carregá-la com eficiência. A capsaicina tem baixa solubilidade em água, então a lavagem não consegue removê-la bem. Isso se explica pela afinidade entre as moléculas: a água dissolve melhor substâncias com características semelhantes às suas, enquanto a capsaicina apresenta caráter predominantemente apolar.
o princípio ativo é a capsaicina
Assim, o efeito da água é limitado. A alternativa correta relaciona a baixa solubilidade da capsaicina em água à dificuldade de remoção. Não é necessário atribuir a ineficácia a uma reação entre os líquidos, à permeabilidade da pele ou à evaporação da água.
Alternativa por alternativa
- A
A ineficácia da lavagem não é explicada por uma reação entre etanol e água que intensificaria o ardor; o problema é a baixa solubilidade da capsaicina em água.
- B
Correta. Como a capsaicina tem baixa solubilidade em água, a lavagem não a dissolve nem a remove com eficiência.
- C
A questão trata da remoção do princípio ativo, e não da permeabilidade da água na pele. A água não remove bem a capsaicina por sua baixa solubilidade.
- D
O óleo não se solubiliza em água. A dificuldade de lavagem decorre da baixa solubilidade do princípio ativo, não de sua solubilização e espalhamento.
- E
A evaporação da água não é a explicação apresentada para a ineficácia da lavagem. O fator relevante é a baixa solubilidade da capsaicina em água.
Para lembrarSemelhante dissolve semelhante: substâncias com características moleculares diferentes tendem a ter baixa solubilidade entre si.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
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