Questão 108 do ENEM 2019 comentada
Aprenda a contar os elétrons ao redor do xenônio na estrutura de Lewis do difluoreto de xenônio.
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
- A6
- B8
- C10
- D12
- E14
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Ver a resposta e a resolução
O que a questão cobra
A questão cobra a representação de Lewis de uma molécula e a contagem dos elétrons ao redor do átomo central. Também exige reconhecer que o xenônio pode ter mais de oito elétrons na camada de valência.
Resolução
Na estrutura de Lewis do XeF₂, o xenônio fica no centro e faz uma ligação simples com cada flúor. Cada ligação tem um par de elétrons compartilhado. Além disso, o Xe mantém três pares de elétrons não compartilhados.
se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
O trecho indica que os flúor completam oito elétrons. Isso não obriga o xenônio a ficar com apenas oito. Para contar os elétrons ao redor do Xe, somamos os dois pares das ligações e os três pares isolados:
2 × 2 + 3 × 2 = 10 elétrons
A estrutura também confere pela contagem total de elétrons de valência da molécula:
8 + 2 × 7 = 22 elétrons
As duas ligações e os pares isolados dos flúor usam 16 elétrons. Sobram 6, que formam três pares isolados no xenônio. Portanto, ao considerar os elétrons compartilhados das ligações e os pares isolados, o Xe fica rodeado por 10 elétrons.
Alternativa por alternativa
- A
Se o Xe tivesse 6 elétrons ao seu redor, faltariam elétrons na contagem da estrutura de Lewis. As duas ligações e os três pares isolados somam 10.
- B
Oito elétrons não correspondem à estrutura de Lewis do XeF₂: há quatro elétrons nas ligações com os flúor e seis em pares isolados no Xe.
- C
Correta. Os dois pares compartilhados das ligações e os três pares isolados totalizam 10 elétrons ao redor do xenônio.
- D
Doze elétrons exigiriam um par a mais no xenônio. Na estrutura, ele tem três pares isolados e duas ligações, totalizando 10 elétrons ao seu redor.
- E
Quatorze elétrons também não correspondem à estrutura de Lewis. Os elétrons ao redor do Xe somam 10, não 14.
Para lembrarNa estrutura de Lewis, conte os pares isolados do átomo e os elétrons compartilhados nas ligações; o xenônio pode ficar com mais de oito elétrons ao seu redor.
Resolução escrita com ajuda de IA a partir do gabarito oficial e revisada por um segundo modelo antes de ir ao ar. Achou erro? Avise a gente.
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